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Manual de Química - Laboratorio |
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Índice del Manual de Química - Laboratorio |
OBJETIVO GENERAL
ADVERTENCIAS SOBRE EXPERIMENTOS
AL ALUMNO
MEDIDAS DE SEGUIRIDAD EN UN LABORATORIO
SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCION
RECOMENDACIONES PARA EL MANEJO DE ALGUNAS SUSTANCIAS ESPECIFICAS
Ácido Fluorhídrico (HF)
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácidos Sulfúrico (H2SO4), Fosfórico (H3PO4) y Clorhídrico (HCl)
¿QUÉ HACER EN CASO DE ACCIDENTE?
Salpicaduras por ácidos y álcalis
Quemaduras por objetos, líquidos o vapores calientes
CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
CÁPSULA DE PORCELANA
PINZAS PARA CÁPSULA DE PORCELANA
MORTERO
ESPÁTULA
AGITADOR
MATRAZ ERLENMEYER
EMBUDO
PIPETA
PROBETA
VASO DE PRECIPITADO
SOPORTE UNIVERSAL
TRIPIÉ DE FIERRO
TELA DE ASBESTO
ANILLO DE FIERO
MECHERO BUNSEN
TUBOS DE ENSAYE
PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO
BURETA
GRADILLA
ESCOBILLA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
OBJETIVO
Importancia del mundo de la Química
FUNDAMENTO
Otra perspectiva del mundo de la Química
METODOLOGÍA
PRÁCTICA I
ESPECTROSCOPIA
MATERIAL
1 Espectroscopio manual
Diapositivas
Acetatos
REACTIVOS
LUZ NATURAL
ESPECTRO
ESPECTROSCOPIO
ESPECTRÓMETRO
ESPECTRÓGRAFO
PRÁCTICA II
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
DECANTACIÓN
FILTRACIÓN
SUBLIMACIÓN,
EVAPORACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
DESTILACIÓN
MATERIAL / REACTIVOS
3 Tubos de ensayo
2 vasos de precipitados de 250 mL
1 embudo
1 tripié
1 tela de alambre de asbesto
1 vidrio de reloj
1 cápsula de porcelana
1 mechero
1 papel filtro
1 refrigerante
1 termómetro
1 pinzas para matraz
1 matraz de destilación
Alcohol etílico
Yodo
Azufre
Aceite
Harina
Bisulfuro de carbono
Limaduras de Fierro
Ácido benzoico
Sulfato de cobre
Naftalina
Dióxido manganeso
PRÁCTICA III
TIPOS DE REACCIONES
REACTIVOS PRODUCTOS
INVESTIGAR LOS DIFERENTES TIPOS DE REACCION
COMBINACIÓN O ADICIÓN
DESCOMPOSICIÓN
SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN
DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
MATERIAL
3 Tubos de ensaye de 16 x 150 mm
1 Gradilla
1 Mechero Bunsen
1 Agitador
1 Pinzad para tubo de ensaye
1 Soporte Universal
1 Matraz Erlenmeyer
REACTIVOS
Ácido clorhídrico 6M
Nitrato de plata
Mercurio
Yodo
Zinc
Agua de Bromo
Oxido mercurico
Yoduro de potasio
Hidróxido de amonio
Alcohol etílico
Tetracloruro de Carbono
HCl
AgNO3
Hg
I
Zn
Br
HgO
KI
NH4OH
CCl4
PRÁCTICA IV
SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”
MATERIAL
1 Pipeta de 10 mL
1 Agitador
1 Vidrio de reloj
1 Probeta de 50 mL
1 Matraz Erlenmeyer de 150 mL
1 Embudo
1 Papel filtro
1 Piseta
1 Tubo de ensaye de 16 x 150mm
REACTIVOS
Alambre de cobre
Ácido Nítrico concentrado
Hidróxido de sodio 8M
Papel tornasol
Ácido sulfúrico 2M
Fosfato de sodio 1M
Magnesio en tiras
Ácido clorhídrico concentrado
Cu
HNO3 Con
NaHO 8M
H2SO4 2M
Na2PO4 1M
Mg
HCl
PREPARACIÓN DE Cu(NO3)2 POR OXIDACIÓN DEL Cu en HNO3
PREPARACIÓN DE Cu(OH)2 A PARTIR DE Cu(NO3)2
PREPARACIÓN DE CuSO4 A PARTIR DEL Cu(OH)2
PREPARACIÓN DE Cu3(PO4)2 A PARTIR DE CuSO4
PREPARACIÓN DE CuCl2 A PARTIR DE Cu3(PO4)2
PREPARACIÓN DE Cu A PARTIR DE CuCl2
PRÁCTICA V
ENLACES QUÍMICOS
MATERIAL
4 Tubos de ensaye de 16 x 150 mm
1 Pinzas para tubo de ensaye
1 Mechero Bunsen
1 Agitador
2 Vasos de precipitado de 50 mL
1 Socket con foco y conexión interrumpida
REACTIVOS
Agua destilada
Acetona
Tetracloruro de carbón
Azúcar
Sal común
Nitrato cuprico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Ácido clorhídrico
Vaselina
Nitrato de plata
Ácido nítrico
H2O
CCl4
NaCl
Cu(NO3)2
NaOH
NH4OH
HCl
AgNO3
HNO3
¿Qué observó?
¿Cuáles son sustancias conductoras y cuáles no conductoras y explique porqué?
¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y porqué?
Realice el diagrama de flujo
¿Cuál sustancia tardo más tiempo en fundirse? ¿porqué?
Enlace Iónico
Enlaces covalentes no polares
Enlaces covalentes polares
Enlaces oválense coordinados
PRÁCTICA VI
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
MATERIA
1 Vaso de precipitados de 80mL
o un cristalizador
1 Agitador
1 lupa
1 Tijeras
REACTIVOS
Lámina de Cobre
Nitrato de Plata
Cu
AgNO3
Escriba la reacción
¿Como se comporto la Ag?
¿Como se comporto el Cu?
Realice el diagrama de Flujo
BIBLIOGRAFÍA
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